我为大家整理了高中化学方程式快速配平法！

1.零价格法

用法:用常规方法无法确定化合价的物质中的每一种元素都是零，然后计算每一种元素的升降值，使元素的升降值相等，最后通过观察平衡其他物质的化学计量。

【例1】试平衡Fe3C+HNO3= Fe(NO3)3+NO2+CO2+ H2O。

分析:复杂物质Fe3C中铁和碳的具体价态不能用常规的价态分析来确定。这时组成物质的各种元素的化合价可以为零，然后按照升降价法进行平衡。

Fe3 → Fe (NO3) 3和CO2整体增加了13个化合价，而HNO3 → NO2减少了13个化合价(除了Fe和C，只有N变价)。

容易得到Fe3C+22 HNO 3 = 3Fe(NO3)3+13no 2+CO2+11H2O。

2.平均价格法

用法:当同一反应物中同一元素的原子出现两次，且价态不同时，可一视同仁，即假设其价态相同，按化合物中零价代数原则平均定价。如果双原子分子出现在方程式中，相关原子的数量应该增加一倍。

【例2】试平衡NH4NO3= HNO3+ N2+ H2O。

解析:NH4NO3中N的平均化合价为+1，元素化合价的升降关系为:

NH4NO3 → HNO3:+1 →+5升4×1化合价的nh4no 3→1×2化合价的N2:+1→ 0。

得到5NH4NO3= 2HNO3+4N2+9H2O。

3.总体定价方法

用法:当一种元素(在有机反应配平中较为常见)在化合物中有几个原子或原子团时，可作为一个整体处理，根据化合物中元素化合价代数和的原理，列出整体价格。

【例3】试修整S+Ca (OH) 2 = Casx+Ca2O3+H2O

解析:NH4NO3中N的平均化合价为+1(-NH4中为3，NO3中为+5)，元素化合价的升降关系为:

NH4NO3→N2: +1→0 HNO3:+1 →+5升4×1化合价的nh4no 3→2×2化合价的N2: +1→0。

yi 2(x+1)s+3ca(oh)2 = 2 casx+cas2o 3+3h2o

4.反向修剪法

如果氧化剂(或还原剂)中某一元素的化合价只是部分变化，那么平衡就要从氧化产物和还原产物开始，即先考虑产物，再颠倒平衡；自氧化还原反应方程式要从产物平衡，即逆平衡。

[例4] P+CuSO4+H2O = Cu3P+H3PO4+H2SO4

在这个反应中，氧化剂是P和CuSO4，还原剂是P，以反应物为标准很难计算得失电子数，但氧化产物只有H3PO4，还原产物只有Cu3P，所以以1mol H3PO4和1mol Cu3P为标准很容易计算得失电子数。

答案:11 15 24 5 6 15

5.有机反应的平衡方法

在有机物的氧化还原反应中，通常规定有机物中H为+1价，O为-2价，碳元素的平均化合价由此决定。然后根据还原剂的增价总数等于氧化剂的减价总数的原理，通过观察进行平衡。

[例5]h2c2o 4+kmno 4+h2so 4 = CO2+k2so 4+mnso 4+H2O

解析:在H2C2O4中，若H为+1，O为-2，则C的平均化合价为+3。

一个H2C2O4的增价数是2，一个KMnO4的减价数是5，最小公倍数是10，所以H2C2O4的系数是5，KMnO4的系数是2。

平衡方程式为:5 H2 c2o 4+2 kmno 4+3h2so 4 = 10 CO2+k2so 4+2 mnso 4+8h2o。

6.缺失方程的平衡:

如果给定的化学方程式中有反应物或生成物没有写出，正常情况下，如果缺少的物质空没有获得或失去电子，只是提供了一个酸、碱、中性的环境进行反应，可以先平衡有价升降的元素，再确定缺少的物质，填入系数。

[例6] Bio3-+Mn2++= Bi3++MnO4-+H2O

解析:一、根据化合价的升降，用化合价元素平衡相关物质:

5BiO3- +2 Mn2+ + = 5 Bi3+ +2 MnO4-+H2O

根据氧原子守恒，可以确定H2O系数为7，根据质量守恒和电荷守恒定律，可以确定反应物中缺少氢离子H+。

答案:5214小时+ 5 2

除了这些常见的方法之外，

也可以用一些简单的方法来配平一些方程。

(1)奇偶平衡法

这种方法适用于化学方程式两边的一个元素出现多次，两边元素的原子总数为奇数或偶数的情况。

例如:

C2+O2 → CO2+H2O，这个方程式的平衡从最先出现频率最高的氧原子开始。

O2中有两个氧原子，氧原子总数应该是偶数，不考虑化学式前的系数。

所以右边的H2O的系数要配2(如果其他分子系数表示分数，可以配4)，由此可以推断C2H2之前的公式是2:2ch2 h 2+O2→CO2+2H2O，说明CO2之前的系数应该是4，最后单质O2应该是5。将短线改为等号，陈述条件:2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

(2)观察平衡。

有时候方程式中会出现一个化学式很复杂的物质，我们可以通过这个复杂的分子推导出其他化学式的系数。

例如:

铁+H2O——Fe3O4+H2

Fe3O4的化学式很复杂。显然，Fe3O4中的Fe来自元素Fe，O来自H2O，所以Fe前面是3，H2O前面是4。

公式是:

3Fe+4H2O=Fe3O4+H2

因此，H2系数为4，说明条件，并将短线改为等号:

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

(3)归一化方法

找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。

如果测量数是一个分数，将每个测量数乘以同一个整数，然后将分数转换为整数。这种关键化学式的测量数为1的平衡方法称为归一化法。

做法:选择化学方程式中成分最复杂的化学式，将其系数设为1，然后依次推断。

第一步:设NH3的系数为1: 1NH 3+O2—NO+H2O。

第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O上，得到:1NH+O—NO+3/2HO。

第三步:由右端氧原子总数计算O2系数:1NH+5/4O—NO+3/2HO。

第四步:将分母乘以最小公倍数:4NH+5O = 4NO+6HO